(时间：15 分钟 分值：42 分，每小题 6 分)
1．化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法错误的是(
) A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
B．燃煤、汽车尾气、工业废气等是雾霾形成的人为因素
C．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应
D．“神舟十一号”飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅 2．某有机物的分子式为 C 4 H 8 ，下列有关说法正确的是(
) A．其一氯代物可能只有一种 B．其分子中的共面原子最多 6 个 C．可用催化加氢反应除去 C 4 H 10
中的 C 4 H 8 杂质 D．等质量的 CH 4 和 C 4 H 8 在氧气中完全燃烧，耗氧量 CH 4 小于 C 4 H 8
3．A、B、C、D 四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，下列说法正确的是(
)
A．若 A 为 AlCl 3 溶液，B 可能为氨水，反应①的离子方程式为 Al 3＋ ＋4NH3 ·H 2 O===AlO 2－ ＋4NH4＋ ＋2H2 O B．若 A 为 Fe，B 可能为稀 HNO 3 ，反应②的离子方程式为 3Fe＋8H＋ ＋2NO3－ ===3Fe 2＋ ＋2NO↑＋4H2 O
C．若 A 为 NaOH 溶液，B 可能为 CO 2 ，可用 Ca(OH) 2 溶液鉴定 C、D 溶液中的阴离子 D．若 A 为 Cl 2 ，B 可能为 NH 3 ，实验室可用加热固体 C 的方法制取 NH 3
4．(2017 届江西临川中学一模，13)下列实验中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是(
)
选项 实验 现象 结论 A 向炭粉中加入浓硝酸并加热，导出的气体通入少量澄清石灰水中 有红棕色气体产生，石灰水变浑浊 有 NO 2 和 CO 2 产生 B 向 FeCl 3 和 BaCl 2 的混合溶液中通入足量 SO 2
溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成 沉淀为 BaSO 3
续表
选项 实验 现象 结论 C 钠块放在石棉网上加热 钠块熔化，最终得到淡黄色固体 熔点：
Na 2 O 2 >Na D 向蔗糖中滴入浓硫酸并不断搅拌 产生黑色蓬松多孔固体及有刺激性气味的气体 浓硫酸只体现吸水性和脱水性 5.(2018 届广东惠州第一次调研，11)化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解 NO 3－ 的原理如图所示。下列说法不正确的是(
)
A．A 为电源的正极 B．溶液中 H＋ 从阳极向阴极迁移 C．Ag-Pt 电极的电极反应式为 2NO 3－ ＋12H ＋ ＋10e － ===N2 ↑＋6H 2 O D．电解过程中，每转移 2 mol 电子，则 Pt 电极就产生 32 g O 2
6．(2017 届安徽淮北二模，12)W、X、Y、Z 分别为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y 的阳离子与 Ne 具有相同的电子层结构，且其单质均可与冷水反应，生成 W 的单质；Z 的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是(
) A．W 与 X 形成的简单二元化合物的电子式为 X＋ [∶W] －
B．短周期元素中 Y 的原子半径最大 C．工业上通过电解 Y 的氧化物制取 Y 的单质 D．最外层电子数等于其电子层数的金属与 Z 形成离子化合物 7．(2017 届广东揭阳一模，13)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(
) A．某温度下，pH＝7 的 NH 4 Cl 与 NH 3 ·H 2 O 的混合溶液：c(NH 4＋ )＝c(Cl － )＞c(H ＋ )＝c(OH－ ) B．0.1 mol/L Na 2 S 溶液：c(OH－ )＝c(H ＋ )＋c(HS － )＋c(H2 S) C．25 ℃ 时，pH＝2 的 HCOOH 溶液与 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积混合：c(HCOO－ )<c(Na ＋ ) D．0.1 mol/L Na 2 CO 3 溶液与 0.1 mol/L NaHCO 3 溶液等体积混合：3c(CO 3 2－ )＋3c(HCO3－ )＋3c(H2 CO 3 )＝2c(Na＋ )
小题限时练六 1．C A 项，煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成 H 2 、CO 等气体的过程；煤的液化是将煤与 H 2 在催化剂作用下转化为液体燃料或者利用煤产生的 H 2 和 CO 通过化学合成产生液体燃料或者其他液体化工产品的过程；煤的干馏是指隔绝空气加强热，使煤分解的过程，可以得到很多重要的化工原料，正确。B 项，燃煤、汽车尾气、工业废气等都将导致空气中固体颗粒物、有害气体的浓度增大，是雾霾形成的人为因素，正确。C 项，日常生活中人们大量使用铝制品，是由于常温下铝能与 O 2 反应生成致密的 Al 2 O 3 薄膜，阻
止内层铝与酸、碱等反应，错误。D 项，单晶硅是太阳能电池的常用材料，可将光能转换为电能，正确。
2．A A 项，分子式为 C 4 H 8 的有机物可能是环丁烷，分子中只有一种氢原子，故其一氯代物只有 1 种，正确；B 项，若该有机物的结构简式为 CH 3 CH===CHCH 3 ，与碳碳双键直接相连的 6 个原子一定共平面，—CH 3 上还可能有 1 个 H 原子处于该平面内，故最多有 8个原子共平面，错误；C 项，若分子式为 C 4 H 8 的有机物是环丁烷，则不能与 H 2 发生加成反应，错误；D 项，由于 CH 4 中含氢量大于 C 4 H 8 ，故等质量的 CH 4 和 C 4 H 8 在氧气中完全燃烧，CH 4 的耗氧量比 C 4 H 8 多，错误。
3．B A 项，AlCl 3 与氨水反应生成 Al（OH）
3 和 NH 4 Cl，反应产物与氨水的量无关，错误；B 项，Fe 与少量稀 HNO 3 反应生成 Fe（NO 3 ）
2 、NO 和 H 2 O，符合反应事实及守恒规律，正确；C 项，若 A 是 NaOH 溶液，B 是 CO 2 ，则 C 是 NaHCO 3 ，D 是 Na 2 CO 3 ，NaHCO 3 、Na 2 CO 3 均能与 Ca（OH）
2 溶液反应产生白色沉淀，无法鉴定，错误；D 项，若 A 为 Cl 2 ，B 为 NH 3 ，则 C 为 NH 4 Cl，而 NH 4 Cl 受热分解生成 NH 3 和 HCl，遇冷两种气体又重新结合生成 NH 4 Cl，不能制取 NH 3 ，错误。
4．C A 项，C 与浓硝酸加热生成 NO 2 和 CO 2 气体，产生红棕色气体，但气体通入少量澄清石灰水中，由于 NO 2 与 Ca（OH）
2 发生反应，不能观察到石灰水变浑浊，错误；B项，FeCl 3 和 BaCl 2 混合液中通入足量 SO 2 ，先发生反应：2FeCl 3 ＋SO 2 ＋2H 2 O===2FeCl 2 ＋H 2 SO 4 ＋2HCl，再发生反应：H 2 SO 4 ＋BaCl 2 ===BaSO 4 ↓＋2HCl，故沉淀为 BaSO 4 ，错误；C项，钠的熔点较低，受热先熔化，钠与 O 2 反应生成淡黄色的 Na 2 O 2 ，正确；D 项，蔗糖中滴入浓硫酸并不断搅拌，蔗糖脱水炭化，并放出大量的热，生成的部分碳与浓硫酸继续发生反应，生成 CO 2 和 SO 2 气体，产生了黑色蓬松多孔的固体，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，错误。
5．D A 项，由图可知，NO 3－ 在 Ag-Pt 电极发生还原反应生成 N2 ，则该电极为阴极，故 A 为电源的正极，正确。C 项，NO 3－ 在阴极上发生还原反应生成 N2 ，电极反应式为 2NO 3－ ＋12H ＋ ＋10e － ===N2 ↑＋6H 2 O，正确。D 项，Pt 电极为阳极，电极反应式为 2H 2 O－4e－ ===4H＋ ＋O2 ↑，则转移 2 mol 电子时，Pt 电极上产生 0.5 mol O 2 ，其质量为 16 g，错误。
6．A W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y 的阳离子与 Ne 具有相同的电子层结构，且其单质均可与冷水反应，生成 W 的单质，则 W 是 H 元素，X 是 Na 元素，Y 是 Mg 元素；Z 的单质为黄绿色气体，则 Z 是 Cl 元素。A 项，W（H）和 X（Na）元素形成的简单二元化合物为 NaH，其电子式为 Na＋ [∶H] － ，正确；B 项，短周期元素中，X（Na）的原子半径最大，错误；C 项，工业上采用电解熔融 MgCl 2 的方法制取金属 Mg，错误；D 项，最外层电子数等于其电子层数的金属是 Al，与 Z（Cl）形成的化合物为 AlCl 3 ，属于共价化合物，错误。
7．D A 项，25 ℃ 时 pH＝7 的溶液呈中性，其他温度下，则不一定，故溶液中 c（H＋ ）不一定等于 c（OH － ），错误；B 项，0.1 mol/L Na2 S 溶液中，据质子守恒可得 c（OH－ ）＝c（H＋ ）＋c（HS － ）＋2c（H2 S），错误；C 项，25 ℃ 时，pH＝2 的 HCOOH 溶液与 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积混合，充分反应后，HCOOH 有剩余，溶液呈酸性，则有 c（H＋ ）＞c（OH－ ），结合电荷守恒推知 c（HCOO － ）＞c（Na ＋ ），错误；D 项，0.1 mol/L Na2 CO 3溶液与 0.1 mol/L NaHCO 3 溶液等体积混合，据物料守恒可得 3c（CO 3 2－ ）＋3c（HCO3－ ）＋3c（H 2 CO 3 ）＝2c（Na＋ ），正确。
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