2018-2019 黑龙江省哈尔滨市山河林业局第一中学高三化学上学期期中试题 共 一、单选题（本大题共 15 个小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只共 有一项符合题目要求，共 60 分。）
1. 有机物 A 的分子式为 C 11 H 16
，它不能因反应而使溴水褪色，但能使酸性 KMnO 4溶液褪色，经测定数据表明，分子中除含苯环外不再含有其他环状结构，且苯环上只有 一个侧链，符合此条件的烃的结构有
A．5 种
B．6 种
C．7 种
D．8 种 参考答案：
C 略 2. 在一定条件下，完全分解化合物 2g，产生氧气 1.6g，此化合物是 A．1 H 2 16 O
B． 2 H 2 16 O
C． 1 H 2 18 O
D． 2 H 2 18 O 参考答案：
B
3. 碱性锌锰电池是一种常见的一次电池，应用非常广泛，其工作时发生如下反应：
Zn + 2MnO 2
+ H 2 O ＝ 2MnOOH + Zn（OH）
2
A．Zn 为负极，MnO 2 为正极
B．Zn 为正极，MnO 2 为负极 C．工作时电子由 MnO 2 经外电路流向 Zn 极 D．Zn 电极发生还原反应，MnO 2 电极发生氧化反应 参考答案：
A 略 4. ．将 AgCl 分别加入盛有：①5 mL 水；② 6 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液；
③10 mL 0.3mol/L CaCl 2 溶液；④50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中 c(Ag + )从大到小的顺序排列正确的是 A．④③②①
B．②③④①
C．①④③②
D．①④②③ 参考答案：
D 略 5. 某学生用 NaHCO 3 和 KHCO 3 组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）
50mL 盐酸 50mL 盐酸 50mL 盐酸 m（混合物）
9.2g
15.7g
27.6g
V（CO 2 ）（标况）
2.24L
3.36L
3.36L
则下列分析推理中不正确的是（
）
A．盐酸的物质的量浓度为 3.0 mol/L B．根据表中数据不能计算出混合物中 NaHCO 3 的质量分数 C．加入混合物 9.2g 时盐酸过量 D．15.7g 混合物恰好与盐酸完全反应 参考答案：
BD 考点：钠的重要化合物；化学方程式的有关计算．. 专题：计算题．
分析：A、求盐酸浓度需选择盐酸不足量的数据进行，如随着混合物质量增加，二氧化碳气体量不再增加，表明盐酸全部反应完，由表中数据可知，盐酸完全反应生成二氧化碳3.36L，结合 H + +HCO﹣3 =H 2 O+CO 2 ↑计算 n（HCl），再利用 c= 计算； B、由表中数据可知，故加入 9.2g 混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，固体混合物的总质量及产生标准状况下的二氧化碳气体的体积可以计算出 NaHCO 3 的质量分数； C、由于固体混合物从 9.2 g→15.7 g，二氧化碳气体的体积还在增加，故加入 9.2 g 混合物时盐酸过量； D、加入 9.2g 混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，根据固体混合物与气体的比例关系计算产生 3.36 L 二氧化碳所需固体质量计算判断． 解答：解：A、求盐酸浓度需选择盐酸不足量的数据进行，如随着混合物质量增加，二氧化碳气体量不再增加，表明盐酸全部反应完，由表中数据可知，盐酸完全反应生成二氧化碳 3.36L，结合 H + +HCO﹣3 =H 2 O+CO 2 ↑可知 n（HCl）==0.15mol，故盐酸的浓度为 =3mol/L，故 A 正确； B、由表中数据可知，故加入 9.2g 混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，固体混合物的总质量及产生标准状况下的二氧化碳气体的体积可以计算出混合物中二者各自的质量，故可以计算 NaHCO 3 的质量分数，故 B 错误； C、由于固体混合物从 9.2 g→15.7 g，二氧化碳气体的体积还在增加，故加入 9.2 g 混合物时盐酸过量，故 C 正确； D、加入 9.2g 混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，根据固体混合物与气体的比例关系可知，产生 3.36 L 二氧化碳所需固体质量为 ×9.2g=13.8 g，此时盐酸恰好完全反应，混合物有剩余，故 D 错误； 故选 BD． 点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，根据二氧化碳的体积变化判断盐酸是否完全反应式是关键，再根据气体体积与固体质量关系进行解答． 6. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为
则 X 试剂为 A. Na 2 CO 3
B. K 2 CO 3
C. Na 2 SO 4
D. K 2 SO 4
参考答案：
B 由分离实验方案可知，X 试剂除去钡离子，使钡离子转化为沉淀，过滤而除去，再加过量硝酸除去试剂 X，且除杂不能引入新杂质，则 A、C 排除，D 中硫酸钾与硝酸不反应，则只有 B 中碳酸钾符合，故选 B。
点睛：考查分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程及混合物分离方法为解答的关键，注意除杂不能引入新杂质，含有少量硝酸钡杂质，则 X 试剂除去钡离子，加过量硝酸除去试剂 X，以此来解答。
7. 水是人类赖以生存的重要物质，水污染却严重影响着人类的生存环境．目前，水污染主要来自 （）
①工业生产中废渣、废液的任意排放
②农业生产中农药、化肥的过量使用
③城市生活污水的任意排放
④生活垃圾和废旧电池的随意丢弃． A．①②
B．②③④
C．①③④
D．①②③④ 参考答案：
D 考点：常见的生活环境的污染及治理． 专题：化学应用． 分析：水体污染的主要来源有三个方面：工业污染、农业污染和生活污染． 工业污染主要是工厂排放的废水，农业污染主要是农药化肥不合理使用，而生活污染主要是生活污水的任意排放等因素造成的． 解答：解：工业生产中废渣、废液的任意排放，农业生产中农药、化肥的过量使用，城市生活污水的任意排放与生活垃圾和废旧电池的随意丢弃，都会对水体造成污染，是水污染主要原因，故选 D． 点评：本题考查水体污染，比较基础，关键是要掌握水体污染的途径，从源头上防止水体污染． 8. 下列叙述中，你认为科学的是
A.某广告语：本饮料纯属天然物质，不含任何化学成分
B.到城乡结合处燃放鞭炮，可避免污染环境 C.在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭 D.大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因 参考答案：
D 略 9. 下列结论错误的是（
）
①微粒半径：K + >Al 3+ >S 2－ >C1 －
②氢化物的稳定性：HF>HC1>H 2 S>PH 3 >SiH 4
③离子的还原性：S 2－ >C1 － >Br － >I －
④氧化性：C1 2 >S>Se>Te ⑤酸性：H 2 SO 4 >H 3 PO 4 >H 2 CO 3 >HClO
⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性:Be<Mg<Ca<K
A．只有①
B．①③
C．②④⑤⑥⑦
D．①③⑤
参考答案：
B 略 10. 下列关于物质的分类中，正确的是（
）
酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A SiO 2
HClO 烧碱 CuSO 4 ·5H 2 O CO 2
B Na 2 O 2
HNO 3
NaHSO 4
漂白粉 Mg
C SO 3
H 2 SiO 3
纯碱 水玻璃 NaCl D NO Al(OH) 3
BaCO 3
水泥 NH 3
参考答案：
C 【分析】
和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；不同物质组成的为混合物；水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质。
【详解】A.烧碱为氢氧化钠属于碱，CuSO 4 ·5H 2 O 为纯净物，CO 2 为非电解质，故 A 错误； B. Na 2 O 2 为过氧化物不是酸性氧化物，Mg 是金属单质既不是电解质也不是非电解质，故B 错误； C. SO 3 属于酸性氧化物，H 2 SiO 3 属于酸，纯碱是碳酸钠为盐，水玻璃为硅酸钠的水溶液为混合物，氯化钠溶于水导电属于电解质，所以 C 选项是正确的； D.NO 和碱不反应属于不成盐氧化物，氢氧化铝为两性氢氧化物，氨气为非电解质，故 D错误。
所以 C 选项是正确的。
11. 如下图所示是两个甲分子发生反应生成丙分子和乙分子的过程，则下列判断正确的是
A．该反应为置换反应
B．一个丙分子内有两对共用电子对 C．乙分子中存在非极性键
D．乙的摩尔质量=2倍甲的摩尔质量-丙的摩尔质量 参考答案：
C
略 12. 下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是 A. 浓硫酸的质量增重
B. 澄清的石灰水变浑浊 C. 氢氧化钠的表面发生潮解
D. 钠的表面变暗 参考答案：
D A. 浓硫酸吸收空气中的水，质量增重，是物理变化，故错误；B. 澄清的石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，不是氧化还原反应，故错误；C. 氢氧化钠能吸水，不是化学反应，故错误；D. 钠与空气中的氧气反应生成氧化钠，属于氧化还原反应，故正确。故选 D。
13. 下列离子方程式书写正确的是(
) A. 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO + 2H＋ Fe 3＋ + H2 O B. 过氧化钠与水的反应：Na 2 O 2 + 2H 2 O 2Na + + 2OH－ +O2 ↑ C. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 3OH－ Al(OH) 3
↓ D. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：
Al(OH) 3
+ OH－ = AlO2－ +
2H2 O 参考答案：
D A、氧化亚铁与稀盐酸反应生成了亚铁离子，反应的离子方程式为：FeO+2H + ═Fe 2+ +H 2 O，故 A 错误；B、过氧化钠与水的反应的离子方程式为：2Na 2 O 2 +2H 2 O═4Na + +4OH - +O 2 ↑，故 B 错误；C、氯化铝溶液中加入过量氨水，一水合氨应该保留分子式，正确的离子方程式为：Al 3+ +3NH 3 ?H 2 O=Al(OH) 3 ↓+3NH 4 + ，故 C 错误；D、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Al(OH) 3 +OH - ═AlO 2 - +2H 2 O，故 D 正确；故选 D。
点睛：本题考查了离子方程式的正误判断，解答该题需要明确判断离子方程式常用方法。本题的易错点为 C，要注意：①氨水是弱碱，②氨水不能溶解生成的氢氧化铝沉淀。
14. 下列物质之间的相互关系错误的是（
）
A．H 和 D 互为同位素 B． 与 互为同分异构体
C．CH 3 CH 3 和 CH 3 CH 2 CH 3 互为同系物 D．O 2 和 O 3 互为同素异形体 参考答案：
B 考点：同位素及其应用；有机化合物的异构现象；芳香烃、烃基和同系物． 分析：A．质子数相同中子数不同的原子互称同位素．互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、化学性质相同； B．具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，该组物质根据物质的名称分析判断，属于同一种物质； C．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 CH 2 原子团的物质互称为同系物； D．同种元素形成的不同单质为同素异形体． 解答：解：A．H 和 D 质子数相同为 1，中子数分别为 0、1 不同，是同种元素的不同的原子，互为同位素，故 A 正确； B． 与 为丙烷，是同一物质，故 B 错误； C．CH 3 CH 3 和 CH 3 CH 2 CH 3 结构相似，分子组成相差 1 个“CH 2 ”原子团，互为同系物，故 C 正确； D．氧气（O 2 ）与臭氧（O 3 ），由氧元素组成不同单质，属于同素异形体，故 D 正确； 故选 B． 点评：本题主要考查了同位素、同分异构体、同系物、同素异形体的定义，在判断时要抓住各自的研究对象分别为：原子、化合物、有机化合物、单质，题目难度不大． 15. 既能与盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应的是
①Si；
②Al(OH)3；
③NaHCO3；
④Al2O3；
⑤Na2CO3
A．全部
B．①②④
C．②④⑤
D．②③④ 参考答案：
D 略 括 二、实验题（本题包括 1 个小题，共 10 分）
16. 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．
（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的学反应方程式：
． 在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化应是放热反应． （2）甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是
；乙的作用是冷却，
． （3）反应进行一段时后，干燥试管 a 中能收集到不同的物质，它们是
．集气瓶中收集到的气体的主要成分是
． （4）若试管 a 中收集到的液用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有
．要除去该物质，可先在混合液中加入
（填写字母）． a、氯化钠溶液
b、苯
c、碳酸氢钠溶液 d、四氯化碳 然后，再通过
（填实验操作名称）即可除去． 参考答案：
（1）2Cu+O 2 2CuO、CH 3 CH 2 OH+CuO CH 3 CHO+Cu+H 2 O；放热； （2）加热乙醇，便于乙醇的挥发；冷却，便于乙醛的收集； （3）乙醛、乙醇与水；氮气； （4）乙酸；C；蒸馏． 考点：乙醇的化学性质．
专题：有机物的化学性质及推断． 分析：（1）铜越氧气反应生成氧化铜，氧化铜与乙醇反应生成乙醛、Cu 与水；
反应需要加热进行，停止加热反应仍继续进行，说明乙醇的氧化反应是放热反应； （2）甲是水浴加热可以让乙醇在一定的温度下成为蒸气，乙是将生成的乙醛冷却； （3）乙醇被氧化为乙醛，同时生成水，反应乙醇不能完全反应，故 a 中冷却收集的物质有乙醛、乙醇与水； 空气中氧气反应，集气瓶中收集的气体主要是氮气； （4）能使紫色石蕊试纸变红的是酸，碳酸氢钠可以和乙酸反应，通过蒸馏方法分离出乙醛． 解答：解：（1）乙醇的催化氧化反应过程：金属铜被氧气氧化为氧化铜，2Cu+O 2 2CuO，氧化铜将乙醇氧化为乙醛，CH 3 CH 2 OH+CuO CH 3 CHO+Cu+H 2 O，反应需要加热进行，停止加热反应仍继续进行，说明乙醇的氧化反应是放热反应； 故答案为：2Cu+O 2 2CuO、CH 3 CH 2 OH+CuO CH 3 CHO+Cu+H 2 O；放热； （2）甲和乙两个水浴作用不相同，甲是热水浴，作用是乙醇平稳气化成乙醇蒸气，乙是冷水浴，目的是将乙醛冷却下来， 故答案为：加热乙醇，便于乙醇的挥发；冷却，便于乙醛的收集； （3）乙醇被氧化为乙醛，同时生成水，反应乙醇不能完全反应，故 a 中冷却收集的物质有乙醛、乙醇与水； 空气中氧气反应，集气瓶中收集的气体主要是氮气， 故答案为：乙醛、乙醇与水；氮气； （4）若试管 a 中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸，四个选择答案中，只有碳酸氢钠可以和乙酸反应，生成乙酸钠、水和二氧化碳，实现两种互溶物质的分离用蒸馏法， 故答案为：乙酸；C；蒸馏． 点评：本题是一道考查乙醇化学性质的实验综合题，涉及有机方程式书写、对装置的理解评价、物质的分离提纯等，难度中等，注意理解乙醇催化氧化原理． 括 三、综合题（本题包括 3 个小题，共 30 分）
17. 2008 年 5 月，我国四川地区发生特大地震灾害，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑
制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。氯气（Cl 2 ）是制备消毒剂的主要原料之一。工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取 Cl 2 。请回答下列问题：
（1）电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐的中的 Ca 2+ 、Mg 2+ 、SO 4 2- 等杂质离子，使用的试剂有：①Na 2 CO 3 溶液
②Ba(OH) 2 溶液
③稀盐酸。其中合理的加入顺序为___（填序号）； （2）实验室欲配制 6.00 mol/L 的食盐水 90 mL，回答下列问题：
①需要纯净的 NaCl___________________g。
②可供选择的仪器有：a 玻璃棒 b 烧瓶 c 烧杯 d 胶头滴管 e 试管 f 托盘天平、砝码 h 药匙。在配制食盐水时不需要使用的有_______（填字母），还缺少的仪器是__________。
③配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：计算?称量?溶解（________________________）转移（_____________________）定容（__________________________）装瓶。
④下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是___________________。
A. 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯
B. 容量瓶中原来有少量蒸馏水 C. 定容时，俯视刻度线
D. 称量氯化钠固体时左码右物 （3）在电解饱和食盐水过程中，还生成了 H 2 和 NaOH，则所发生反应的化学反应方程式为_____________________________； （4）将电解生成的 Cl 2 通入 NaOH 溶液，生成两种盐，其中一种是消毒液的主要成分NaClO，应用氧化还原反应原理，写出此反应的化学方程式是_______________________。
参考答案：
(1)②①③
(2) ①35.1
② b e
100 ml 容量瓶
③冷却
洗涤
摇匀
④ A D
(3) 2NaCl+2H 2 O 2NaOH+H 2 ↑+Cl 2 ↑ (4)Cl 2 +2NaOH=NaClO+NaCl+H 2 O 解析：（1）利用 Na 2 CO 3 除去 Ca 2+ ，利用 Ba(OH) 2 除去 Mg 2+ 和 SO 4 2- ；为保证离子除尽，所加试剂都是过量的，所以要利用稀盐酸除去过量的 CO 3 2- 和 OH - ；为除去过量的 Ba 2+ ，可以将 Na 2 CO 3 在 Ba(OH) 2 之后加入。所以加药品的顺序为：Ba(OH) 2 溶液、Na 2 CO 3 溶液、稀盐酸。
故答案为：②①③； （2）①容量瓶只有一条刻度线，只能配制和其规格相对应的体积的溶液，所以要用100mL 的容量瓶配制食盐水。m(NaCl)=c·V·M=6.00 mol/L×(100×10 -3 L)×58.5g/mol=35.1g。
故答案为：35.1； ②配制 NaCl 溶液的步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器是：托盘天平、烧杯、玻璃棒、100ml 容量瓶、胶头滴管；故不需要使用烧瓶和试管，还缺少 100ml 容量瓶。
故答案为：b、e；100ml 容量瓶； ③配制 NaCl 溶液的步骤为：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶。
故答案为：冷却；洗涤；摇匀。
④A、转移完溶液，未洗涤玻璃棒和烧杯，会导致进入容量瓶的溶质偏少，所配溶液的浓度偏小，故 A 正确；B、容量瓶中原本有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故 B 错误；C、定容时俯视刻度，会导致溶液体积偏小，则所配溶液的浓度偏大，故 C 错误；D、将砝码和物品的位置颠倒，由于使用游码，会导致所称量的药品的质量偏小，所配溶液浓度偏小，故 D 正确。
故选 AD。
（3）饱和食盐水的成分为 NaCl 和 H 2 O，在电解饱和食盐水过程中，生成了 H 2 和NaOH，则 H 2 O 中 H 元素化合价降低。有化合价的降低，必有化合价的升高，则 NaCl 中Cl 元 素 化 合 价 由 -1 价 升 到 0 价 。
电 解 饱 和 食 盐 水 的 方 程 式 为2NaCl+2H 2 O 2NaOH+H 2 ↑+Cl 2 ↑。
故答案为：2NaCl+2H 2 O 2NaOH+H 2 ↑+Cl 2 ↑； （4）将 Cl 2 通入 NaOH 溶液，生成两种盐，其中一种是 NaClO，说明 Cl 2 中 Cl 元素化合价由 0 价升高到 NaClO 中的+1 价，则另外一种盐为化合价降低得到的盐，Cl 2 中 Cl 元素化合价降低为-1 价，产物为 NaCl。根据元素守恒，还有产物 H 2 O。反应方程式为：Cl 2 +2NaOH=NaClO+NaCl+H 2 O。
故答案为：Cl 2 +2NaOH=NaClO+NaCl+H 2 O。
18. (11 分)A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子，A、B、C、D 四种离子的电子数均比 E的电子数少 8。
(1)A 与 B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与 C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C元素在周期表中的位置为______________，乙与甲的水溶液反应的离子方程式为___________________________________。
(2)B 与 E结合成化合物丙，其中离子数之比为 2∶1，A与 D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，该反应的化学方程式为_______________________________。
(3)“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H 2 、O 2 和甲的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为__________________________________________，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到 1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为________N A 。
(4)有一种液态氮氢化合物戊，分子中氮与氢两种元素的质量比为 7∶1，与 E 的电子数相同，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则戊的结构式为________________________________________________， 1 mol 戊与过量盐酸反应的离子方程式是____________________________，戊在氧化还原反应中与 H 2 O 2 相似，既可作氧化剂，又可作还原剂，根据价态分析产生这种情况的原因______________________________________________________________________________________________________________________________；
8 g 液态戊与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，放出 375 kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式_______________________________。
参考答案：
(1)第三周期第ⅢA族
Al(OH) 3 ＋OH－ ===AlO 2 － ＋2H 2 O (2)2Na 2 O 2 ＋2H 2 O===4NaOH＋O 2 ↑
(3)2H 2 ＋4OH－ －4e － ===4H 2 O
200 (4)
N 2 H 4 ＋2H＋ ===N 2 H 6 2 ＋
戊中氮元素的化合价为－2价，既可以升高，又可以降低 N 2 H 4 (l)＋2H 2 O 2 (l)===N 2 (g)＋4H 2 O(g)
ΔH＝－1500 kJ/mol 略 19. 下列对能量转化的认识中，不正确的是(
)。
A．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能 B．风力发电时，风能主要转化为电能 C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能 参考答案：
D 略
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